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1. -｛”请各位专家高手帮助解答;高考问题-

辽宁省今年的语文、数学、外语都是自主出题，你可以根据自己的基础进行知识点的查漏补缺。理综使用的是全国卷，所以你一定要熟悉今年的理综高考大纲，根据大纲进行知识点的梳理。

2008年全国高考考试大纲（要点）
理科综合
Ⅰ．考试性质
普通高等学校招生全国统一考试是由合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高考学校根据考生的成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应有较高的信度、效度、必要的区分度和适当的难度。
Ⅱ．考试内容
根据普通高等学校对新生文化素质的要求，参照教育部颁布的《全日制普通高级中学教学大纲》，并考虑中学教学实际，制定以下考试内容。
一、生物
注：生物考查内容与去年保持一致，没有变化，故不再摘录。
二、化学
化学科试题旨在测试考生对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力；试题还应考查考生初步运用所学化学知识，观察、分析生活、生产和社会中的各类有关化学问题的能力。
（一）能力要求
1.观察能力
能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。
2.实验能力
（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”的能力。（2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结果，得出正确结论的能力。（3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。（4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。（5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力。
3.思维能力
（1）对中学化学应该掌握的内容能融会贯通。将知识点统摄整理，使之网络化，有序地存储，有正确复述、再现、辨认的能力。（2）能将化学问题分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。（3）能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地派陪衫统摄成规律，并能运用此规律，进行推理 (收敛和发散)的创造能力。（4）对原子、分子等粒子的微观结构有一定的空间想象能力。（5）通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价的能力。（6）将化学问题抽象成为数学问题，利用数学工具，通过计算和推理（结合化学知识），解决化学问题的能力。
4.自学能力
（1）敏捷地接受试题所给出的新信息的能力。（2）将试题所给的新信息，与课内已学过的有关知识结合起来，解决问题的能力。（3）在分析评价的基础上，应用新信息的能力。
这四种能力范畴，事实上是有重叠交叉的。一个试题可以测试多种能力或是一种能力中的多个层次。
（二）考试范围及要求
为了便于考查，将高考化学各部分知识内容要求的程度，由低到高分为三个层次：了解，理解（掌握），综合应用。一般高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：
了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。
化学基础知识和基本技能主要包括：化学基本概念和基尘腔本理论、常见元素的单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验和化学计算五个方面。
化学基本概念和基本理论
l.物质的组成、性乱源质和分类
（1）了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）了解同素异形体的概念。（5）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
2.化学用语
（1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。（3）掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（4）理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。
3.化学中常用计量
（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义。
（2）了解物质的量的单位——摩尔（mol），摩尔质量（g•mol-1）、气体摩尔体积（L•mol-1）。理解物质的量浓度（mol•L-1）、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
4.化学反应与能量
（1）掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。
（2）理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。
（3）了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。初步了解新能源的开发。
5.溶液
（1）了解溶液的含义。
（2）了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（3）了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。

（4）初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念。
（5）了解胶体的概念及其重要性质和应用。
6.物质结构
（1）了解原子的结构及同位素的概念。理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
（2）以第1、2、3周期的元素为例，了解原子核外电子排布规律。
（3）理解离子键、共价键的含义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力。初步了解氢键。
（4）了解几种晶体类型(离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体)及其性质。
7.元素周期律和周期表
（1）掌握元素周期律的实质，了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。（2）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质 (如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
8.化学反应速率、化学平衡
（1）了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。（2）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。（3）理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（4）以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。
9.电解质溶液
（1）了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。（2）理解离子反应的概念。（3）理解电解质的电离平衡概念。（4）了解水的电离、溶液pH等概念。（5）了解强酸强碱中和滴定的原理。（6）理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。（7）理解原电池原理。初步了解化 学 电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。8）理解电解原理。了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
常见元素的单质及其重要化合物
了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。
1.IA和ⅡA族元素­——典型的金属（1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解IA、ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。（3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。
2.卤族元素——典型的非金属（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
3.其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si）
（1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。
（2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。
（3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。
（4）以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、"三废处理"与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。
（5）了解常见盐类的性质和用途。

（6）初步了解常见化肥的基本性质。
（7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。
（8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。
（9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。
4.其他常见的金属（如：Fe、Al）
（1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。
（2）掌握Fe和Al的化学性质。
（3）了解常见金属的活动顺序。
（4）以Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。
（5）了解铝的重要化合物。
（6）初步了解合金的概念。
5.了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。
6.以上各部分知识的综合应用。
有机化学基础
1.了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。
2.理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式（结构简式）中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和列举异构体。了解烷烃的命名原则。
3.以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃（烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔）中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。
4.以一些典型的烃类衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油脂、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。
5.了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。
6.了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。
7.以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。
8.了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。
9.初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。
10.通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。
11.综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。
化学实验
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
3.掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
5.综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。
6.根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。
7.根据实验试题要求，设计和评价实验方案。
8.以上各部分知识与技能的综合应用。
化学计算
1.掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。
2.掌握有关物质的量的计算。
3.掌握有关气体摩尔体积的计算。
4.掌握有关溶液浓度（溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度）的计算。
5.掌握利用化学反应方程式的计算。
6.掌握有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算。
7.掌握有关燃烧热的简单计算。
8.以上各类化学计算的综合应用。
三.物理
（一）能力要求
高考把对能力的考核放在首要位置。要通过考核知识及其运用来鉴别考生能力的高低，但不应把某些知识与某种能力简单地对应起来。
目前，高考物理科要考核的能力主要包括以下几个方面：
1.理解能力
理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚地认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表达）；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。
2.推理能力
能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。
3.分析综合能力
能够独立地对所遇到的问题进行具体分析，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件；能够把一个复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够理论联系实际，运用物理知识综合解决所遇到的问题。
4.应用数学处理物理问题的能力
能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论，必要时能运用几何图形，函数图像进行表达、分析。
5.实验能力
能独立完成"知识内容表"中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论。能灵活地运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题。
（二）考试范围和要求
物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。
对各部分知识内容要求掌握的程度，在“知识内容表”中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。
Ⅰ.对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用它们。
Ⅱ.对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。
知识内容
一、质点的运动
内容要求说明
1.机械运动，参考系，质点
2.位移和路程
3.匀速直线运动、速度、速率、位移公式s=vt．s－t图．v－t图
4.变速直线运动、平均速度
5.瞬时速度（简称速度）
6.匀变速直线运动、加速度．公 式 v=v0+at，s=v0t+at2/2，v2-v02=2as．v-t图
7．运动的合成和分解
8.曲线运动中质点的速度的方向沿轨道的切线方向,且必具有加速度
9.平抛运动
10.匀速率圆周运动,线速度和角速度，周期，圆周运动的向心加速度a=v2/R
不要求会推导向心加速度的公式a=v2/R
二、力
内容要求说明
11.力是物体间的相互作用,是物体发生形变和物体运动状态变化的原因、力是矢量、力的合成和分解
12.万有引力定律、重力、重心
13.形变和弹力、胡克定律
14.静摩擦、最大静摩擦力
15.滑动摩擦、滑动摩擦定律
三、牛顿定律
内容要求说明
16.牛顿第一定律、惯性
17.牛顿第二定律、质量、圆周运动中的向心力
18.牛顿第三定律
19.牛顿力学的适用范围
20.牛顿定律的应用
21.万有引力定律应用.人造地球卫星的运动（限于圆轨道）
22.宇宙速度
23.超重和失重
24.共点力作用下的物体的平衡
四、动量、机械能
内容要求说明
25.动量、冲量、动量定理
26.动量守恒定律
27.功、功率
28.动能、做功跟动能改变的关系（动能定理）
29.重力势能、重力做功与重力势能改变的关系
30.弹性势能
31.机械能守恒定律
32.动量知识和机械能知识的应用（包括碰撞、反冲、火箭）
33.航天技术的发展和宇宙航行
动量定理和动量守恒定律的应用只限于一维的情况
五、振动和波
内容要求说明
34.弹簧振子、简谐振动、简谐振动的振幅、周期和频率、简谐运动的位移-时间图像.
35.单摆
36.振动中的能量转化
37.自由振动和受迫振动、受迫振动的振动频率、共振及其常见的应用
38.振动在介质中的传播——波、横波和纵波、横波的图象、波长、频率和波速的关系
39.波的叠加、波的干涉、衍射现象
40.声波、超声波及其应用
41.多普勒效应
六.分子热运动、热和功、气体
内容要求说明
42.物质是由大量分子组成的、阿伏加德罗常数、分子的热运动、布朗运动.分子间的相互作用力
43.分子热运动的动能、温度是物体分子的热运动平均动能的标志、物体分子间的相互作用势能、物体的内能
44.做功和热传递是改变物体内能的两种方式、热量、能量守恒定律
45.热力学第一定律
46.热力学第二定律
47.永动机不可能
48.绝对零度不可达到
49.能源的开发和利用、能源的利用与环境保护
50.气体的状态和状态参量、热力学温度
51.气体的体积、压强、温度之间的关系
52.气体分子运动的特点
53.气体压强的微观意义
七、电场
内容要求说明
54.两种电荷、电荷守恒
55.真空中的库仑定律、电荷量
56.电场、电场强度、电场线、点电荷的场强、匀强电场、电场强度的叠加
57.电势能、电势差、电势、等势面
58.匀强电场中电势差跟电场强度的关系
59.静电屏蔽
60.带电粒子在匀强电场中的运动
61.示波管、示波器及其应用
62.电容器的电容
63.平行板电容器的电容，常用的电容器
带电粒子在匀强电场中运动的计算，只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强的情况
八、稳恒电流
内容要求说明
64.电流、欧姆定律、电阻和电阻定律
65.电阻率与温度的关系
66.半导体及其应用、超导及其应用
67.电阻的串、并联、串联电路的分压作用、并联电路的分流作用
68.电功和电功率、串联、并联电路的功率分配
69.电源的电动势和内电阻、闭合电路的欧姆定律、路端电压
70.电流、电压和电阻的测量（电流表、电压表和多用表的使用、伏安法测电阻）
九、磁场
内容要求说明
71.电流的磁场
72.磁感应强度、磁感线、地磁场
73.磁性材料、分子电流假说
74.磁场对通电直导线的作用、安培力、左手定则
75.磁电式电表原理
76.磁场对运动电荷的作用、洛伦兹力、带电粒子在匀强磁场中的运动
77.质谱仪，回旋加速器
1.安培力的计算限于直导线跟B平行或垂直的两种情况
2.洛伦兹力的计算限于v跟B平行或垂直的两种情况
十、电磁感应
78.电磁感应现象.磁通量.法拉第电磁感应定律.楞次定律
79.导体切割磁感线时的感应电动势.右手定则
80.自感现象
81.日光灯
1.导体切割磁感线时感应电动势的计算，只限于L垂直于B、v的情况
2.在电磁感应现象里，不要求判断内电路中各点电势的高低
十一、交流电流
82.交流发电机及其产生正弦交流电的原理.正弦式电流的图象和三角函数表达式.最大值与有效值，周期与频率
83.电阻、电感和电容对交变电流的作用
84.变压器的原理，电压比和电流比
85.电能的输送
只要求讨论单相理想变压器
十二、电磁场和电磁波
86.电磁场.电磁波.电磁波的周期、频率、波长和波速
87.无线电波的发射和接收
88.电视.雷达
十三、光的反射和折射
89.光的直线传播.本影和半影
90.光的反射，反射定律.平面镜成像作图法
91.光的折射，折射定律，折射率.全反射和临界角
92.光导纤维
93.棱镜.光的色散
十四、光的波动性和微粒性
94.光本性学说的发展简史
95.光的干涉现象，双缝干涉，薄膜干涉.双缝干涉的条纹间距与波长的关系
96.光的衍射
97.光的偏振现象
98.光谱和光谱分析.红外线、紫外线、X射线、r射线以及它们的应用.光的电磁本性.电磁波谱
99.光电效应.光子.爱因斯坦光电效应方程
100.光的波粒二象性.物质波
101.激光的特性及应用
十五、原子和原子核
102.α粒子散射实验.原子的核式结构
103.氢原子的能级结构.光子的发射和吸收
104.氢原子的电子云
105.原子核的组成.天然放射现象.α射线、β射线、γ射线.衰变.半衰期
106.原子核的人工转变.核反应方程，放射性同位素及其应用
107.放射性污染和防护
108.核能.质量亏损.受因斯坦的质能方程
109.重核的裂变.链式反应.核反应堆
110.轻核的聚变.可控热核反应
111.人类对物质结构的认识
十六、单位制
112.单位制.中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位
小时、分、摄氏度（℃）、标准大气压、升、电子伏特（eV）Ⅰ知道国际单位制中规定的单位符号
十七、实验
113.长度的测量
114.研究匀速直线运动
115.探究弹力和弹簧伸长的关系
116.验证力的平行四边形定则
117.验收动量守恒定律
118.研究平抛物体的运动
119.验证机械能守恒定律
120.用单摆测定重力加速度
121.用油膜法估测分子的大小
122.用描述法画出电场中平面上的等势线
123.测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器）
124.描绘小电珠的伏安特性曲线
125.把电流表改装为电压表
126.测定电源的电动势和内阻
127.用多用电表探索黑箱内的电学元件
128.练习使用示波器
129.传感器的简单应用
130.测定玻璃的折射率
131.用双缝干涉测光的波长
1.要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计点器、弹簧测力计、温度表、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等
2.要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差
3.要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果.间接测量的有效数字运算不作要求
（三）命题要求
以能力测试为主导，考查考生对所学相关课程基础知识、基本技能的掌握程度和综合运用所学知识分析、解决实际问题的能力。要重视理论联系实际，关注科学技术、社会经济和生态环境的协调发展；要重视对考生科学素养的考查。
（四）考试形式与试卷结构
一、答卷方式
闭卷、笔试
二、考试时间
考试时间150分钟。试卷满分为300分。
三、题型
试卷一般包括选择题和非选择题，其中非选择题包括填空题、实验题、作图题、计算题、简答题等题型。
四、内容比例
物理、化学、生物3科的内容比例约为40%、36%、24%。
五、试题难度
试卷包括容易题、中等难度题和难题，以中等难度题为主。
六、组卷原则
试题主要按题型、内容和难度进行排列，选择题在前，非选择题在后，同一题型中同一学科的试题相对集中，同一学科中不同试题尽量按由易到难的顺序排列。

2. 港澳台联考 语文,数学,英语,化学,物理 的考试范围

1) 语文
2) 数学
3) 英语
4) 物理
5) 化学
6) 地理
7) 历史

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1) 语 文

Ⅰ.考试要求
中国语文指的是汉语和中国文学。本学科主要考查考生在中国语文方面的能力，即基础知识、阅读和写作能力。阅读能力包括现代汉语（白话文）的阅读和古代汉语（文言文）的阅读两个方面的能力。写作能力是指用现代汉语普通话和现代汉字表达思想和情感的能力。考生答题的语言以现代汉语普通话为标准，文字则繁体字和简体字。

Ⅱ.考试内容
一、语文基础知识
1. 汉语知识
(1) 正确辨析词义
(2) 正确使用词语
(3) 根据表现方法、场合、对象和目的的差异，恰当地运用语言
(4) 分析结构复杂的长句，正确把握语意
(5) 借助语法、逻辑知识修改表达不清楚的语句，使之清晰连贯
(6) 借助修辞、语法知识，使语句表达准确、有文采
(7) 正确使用标点符号
2. 中国文学常识
(1) 了解文学体裁的主要特点（辞赋、乐府、古体诗、近体诗、词、曲、杂剧、章回小说）
(2) 了解中国古代著名作家及其代表作
(3) 了解与重要文学作品相关的古代文化常识
(4) 默写常见的中国古代名言名句

二、阅读
1. 现代汉语（白话文）阅读
(1) 理解重要词语在文章中的含义
(2) 理解文章中结构复杂的句子
(3) 筛选并整合文章中重要的信息
(4) 把握作者在文中的观点和态度
(5) 归纳文章的主旨
(6) 分析文章的结构层次
(7) 分析和评价文章的思想内容
(8) 评价、鉴赏作品的形象、语言和写作技巧
2. 古代汉语（文语文）阅读
(1) 理解常见文言实词的词义
(2) 了解常见文言虚词的用法
(3) 了解古代汉语的句式和用法
(4) 把浅近文言文翻译成现代汉语
(5) 了解作者在文中的观点和态度
(6) 归纳文章的主旨
(7) 评价、鉴赏作品的思想内容和表现手法

三、写作
1. 准确理解题意
2. 观察准确，联想恰当、想象合理
3. 语言规范、连贯、得体
4. 文章中心明确，结构完整，条理清楚
5. 文章内容充实，情感健康
6. 记叙清楚完整、详略得当；描写具体、生动；说明能把握特征、语言简明；议论论点明确、论述充分、论证合理
7. 了解常见应用文的格式及行文习惯

Ⅲ.考试形式及试卷结构
1. 考试方式采用闭卷、书面笔等。考试时间150分钟，满分150分。
2. 试卷各部分内容的占分比例
语文基础知识和基本能力 约20%
文言链唤轿文阅读 约15%
白话文阅读 约25%
写作 约40%
3. 试卷分为两个部分，第一部分为选择题，第二部分为简答题和作文。

2) 数 学

Ⅰ.考试要求
1. 正确理解和掌握中学数学的基础知识、基本技能、基本思想和方法。
2. 熟练运用本大纲规定范围内的数学知识和方法解法问题（包括简单的应用问题）。

Ⅱ.考试内容
一、 代数（Algebra）
1. 数（Number）
有理数、无理数和实数，绝对值，棚肆复数及其向量（Vector）表示，复数的四则运算。
2. 代数式（Algebraic expression）
整式、分式及其运算，因式分解，根式及其运算，二次根式的有理化。
3. 方程（Equation）
一元二次方程的解链举法及其应用，一元二次方程的根与系数的关系，二元一次联立方程组和三元一次联立方程组的解法。 【矩阵 行列式】
4. 不等式（Inequality）
不等式及其性质，简单不等式的证明，一元一次不等式的解法，一元二次不等式的解法。
5. 集合（Set）
集合，子集，交集，井集，补集。
6. 函数（Function）
函数，函数符号，函数的定义域，函数的增减性、奇偶性，反函数，互为反函数的函数以及它们的图像间的关系。
7. 一次函数（y＝ax+b，a≠0），二次函数（y=ax2+bx+c，a≠0），反比例函数（y=k/x，k≠0）幂函数（y=xa），它们的图像和性质。
8. 指数函数（y=ax,a＞0且a≠1），对数函数（y=logax,a＞0且a≠1、以10为底的常用对数记作lg x），它们的图像和性质，对数换底公式，简单的指数方程和对数方程的解法。
9. 数列（Sequence）：等差数列及其通项公式和前n项之和的公式，等比数列及其通项公式和前n项之和的公式。
10.极限（Limit）：数列和函数的极限及其四则运算，公比的绝对值小于1的无穷等比数列的和。
11.加法原理，乘法原理，排列及排列数公式，组合及合数公式。
12.二项式定理，数学归纳法（Mathematical inction）
13.多项式（Polynomial）：多项式、余式定理、因式定理。

二、 三角（Trigonometry）
1. 角的度量和角的孤度制，锐角a的正弦（sin a）、余弦（cos a ）、正切（tan a）和余切（cot a）的定义。
2. 化任意角三角函数为锐角三角函数的公式（诱导公式），同角三角函数间的关系公式，已知三角函数值求角，正弦函数、余弦函数、正切函数的图像和性质。
3. 直角三角形的解决及其应用，正弦定理和余弦定理以及它们在斜三角形解决中的应用。
4. 两角和与差的三角函数公式，二倍角的正弦、余弦和正切公式，半角的正弦、余弦和正切公式。
5. 反正弦函数、反余弦函数和反正切函数以及它们的图像。

三、 立体几何（Solid geometry）
1. 空间两条直线的位置关系，平行直线，对应边分别平行的角，异面直线所成的角。
2. 直线与平面的位置关系，直线和平面平行的判定与性质，直线与平面垂直的判定与性质，斜线在平面上的投影，直线与平面所成的角，如果在平面内的一条直线和这个平面的一条斜线的射影垂直，则它也和这条斜线垂直（称为三垂线定理）及其逆定理。
3. 两个平面的位置关系，两个平面平行的判定和性质，二面角，两个平面垂直的判定和性质。
4. 正棱柱、正棱锥、正棱台、圆柱、圆锥和圆台的体积和侧面积，球体的体积和表面积。
5. 正命题、逆命题、否命题和逆否命题间的关系，必要条件和充分条件。

四、 解析几何（Analytical geometry）
1. 坐标系（Coordinate）
平面直角坐标系，两点间的距离公式，线段的定比分点分式。
2. 向量（Vector）
向量，有向线段与向量，平面向量的内积。
3. 直线的倾斜角与斜率，直线的点斜式、斜截式、两点式、截距式和一般式方程，两条直线平行和垂直的条件，两条直线所成的角，两条直线的交点，点到直线的距离。
4. 曲线与方程，简单的轨迹问题。
5. 圆的标准方程和一般方程，椭圆的定义、标准方程、图形及其性质，双曲线的定义、标准方程、图形及其性质，抛物线的定义、标准方程、图形及其性质。
6. 坐标轴的平移，利用坐标轴平移将缺xy项的二元二次方程化为标准方程。
7. 极坐标系，极坐标与直角坐标的互化。
8. 空间直角坐标系，空间中的直线与平面，平面方程式，空间直线方程式。

五、 微积分（Differential and integral calculus）
1. 连续函数及导数（Derivative）的概念及其几何意义，几种常见函数〔C,xm（m为有理数）,ex ,ax ,ln x ,logax〕的导数，两个函数的和、差、积、商的导数，复合函数的导数，基本导数公式。
2. 利用导数研究函数的单调性、极值（Extremum）、最大值和最小值.。

六、 概率与统计（Probability and Statistic）
1. 随机事件的概率、等可能性事件的概率、互斥事件的概率加法公式，相互独立事件的概率乘法公式、独立重复试验。
2. 抽样方式（随机抽样、系统抽样、分层抽样等），总体分布的估计，正态分布及其总体特征数的估计。

Ⅲ.考试形式及试卷结构
1. 考试时间为120分钟，满分150分。
2. 考试采用闭卷笔答方式，用钢笔或圆珠笔作答，不许用红色笔述，不许用铅笔。
3. 文理科考生使用同一份试卷，其中包括对文理科考生要求不同的试题。
4. 考试可使用计算器和圆规、直尺等绘图仪器。
5. 各部分知识内容的比例
代数 约35%
三角 约15%
立体几何 约10%
解析几何 约20%
微积分 约10%
概率与统计 约10%
6. 各种题型的比例
试卷包括选择题、填空题和解答题三种题型。选择题为四选一型的单项选择题；填空题只要求直接填写结果，不要求写出计算或推证过程；解答题包括计算题、论证题和应用题，解答应写出文字说明、演算步骤或推证过程。试卷三种题型所占分数比例：
选择题 约35%
填空题 约25%
解答题 约40%

4) 物 理

Ⅰ.考试要求
1.理解本大纲中所列的基础物理知识（包括现象、概念、定律和应用）。
2.掌握本大纲中所涉及的科学方法和技能（包括实验方法和实验技能）。
3.能够运用基础物理知识、方法和技能解决具体问题。
关于考试要求的几点说明：
(1)本大纲既包含理论知识，也包含实验知识。但考试时，实验知识只要求用书面回答，不要求考生在考场动手做实验。
(2)本大纲所涉及的数学知识包括三角、代数、几何、解析几何等普通数学知识。微积分不作要求。
(3)一般采用国际单位制（SI）。但也要求熟悉下列符号：µ（微），m（毫），k（千），cm（厘米）。还要求会用下列一些单位：A（埃），degree（度，指角度），℃（摄氏度），eV（电子伏特），kWh（千瓦小时），atm（标准大气压），mmHg（毫米汞高），以及年、日、小时、分、秒。
(4)考试答卷时，物理专用名词可以写成英文。

Ⅱ.考试内容
考试内容包括力学、热学、电磁学、光学、原子物理学（包括核物理）五部分及实验。
一、力学
1.运动学（kinematics）
标量（scalars）和矢量（vectors），矢量的加法，矢量的分解（限于二纳）。质点。
位移和路程。速度。加速度。相对速度（relative velocity）。
匀速运动。匀变速运动。落体和抛体运动。
图示法（s-υ图，υ-t图）。
曲线运动：钭抛运动。匀速圆周运动，线速度和角速度，向心加速度。
2.牛顿运动定律（Newton's law of motion）和万有引力定律（Law of universal gravitation）
牛顿第一定律。惯性（inertia）
牛顿第二定律。力。质量。
牛顿第三定律。
万有引力定律。
弹性力。胡克定律（Hooke's law）。
摩擦力。静摩擦和静摩擦系数。滑动摩擦和滑动摩擦系数。
牛顿定律的应用。
质点做圆周运动时的向心力。人造地球卫星的运动（限于圆轨道）。
3.物体的平衡（equilbrium）
共点力作用下物体的平衡。
4.动量（momentum）
动量。
冲量（impulse）
动量守恒定律（law of conservation of momentum）
碰撞（collisions）（限于一维）
反冲（recoil）
5.功和能（work and energy）
功。功率（power）。
动能（kinetic energy）。
势能（potential energy）。重力势能。弹簧的势能。
机械能（mechanical energy）安恒定律。
6.振动（vibration）
弹簧振子（loaded light spring）。简谐运动（simple harmonic motion）。
振幅。周期和频率。
单摆的周期公式。
受迫振动（forced vibration）和共振（resonance）现象。（定性）
7.波（wave）
横波（transverse）。纵波（longitudinal wave）。
波速（wave velocity），波长（wavelength），频率（frequency）以及三者的关系。
波的干涉（interfetence）。驻波。波的衍射（diffraction）。（定性）波形图。

二、热学
1.温度
摄氏温标（Celsius temperature scale）。
热力学温标（thermodynamic scale of temperature）。
2.热量（heat）
热量。热容量（heat capacity）。比热容（specific heat capacity）。
3.理想气体（ideal gases）和分子运动论（kinetic theory of gases）
理想气体。普通气体恒量（universal gas constant）
分子运动论。布朗运动（Brownian movement）。分子力。
温度和压强的微观解释（microscopic interpretation）。
4.热力学第一定律
分子的动能。分子的势能。物体的内能（internal energy）。热力学第一定律

三、电磁学
1.静电学
电荷。电荷守恒。
导体。半导体。绝缘体。
库仑定律（Coulomb's law）。
电场强度（electric field intensity）。点电荷的电场强度。电场线。
场强迭加原理（superposition principle）。
电势差（electric potential difference）和电势（potential）。等势面。
电场强度和电势差的关系（限于匀强电场）。
带电粒子在匀强电场中的运动。示波管（oscilloscope tube）。
静电场中导体上的电场强度，电势以及电荷分布。
电容器。电容。
平行板电容器的电容与板面积和间距的关系（不要求推导）。
电容器的串联和井联。
2.直流电
电流强度。奥姆定律（Ohm law）。电阻。电阻率（resistivity）。电阻率与温度的关系。
电阻的串联和井联（resistors in series and in parallel）。
电源的电动势（e.m.f.）和内电阻（internal resistance）。
电功和电功率。电阻上消耗的功率。
3.电流的磁场
电流的磁效应。
磁感应强度（magnetic flux density）。磁场线（magnetic field lines）
通电流的长直导线，圆环和螺线管的磁场线分布。右手螺旋定则，right-handed screw rule）
4.磁场对电流的作用
均匀磁场对通电流的直导线的作用力。左手定则。
洛兰兹力（Lorentz force）。
荷质比（e／m）的测定。
5.电磁感应和交流电
电磁感应现象。
法拉第电磁感应定律（Faraday's law of electromagnetic inction）。楞次定律（Lenz's law）
自感（self-inction）现象。
互感（mutual inction）现象。变压器原理。
交流发电机原理。
正弦交流电的波形。有效值（effective value）。峰值（peak value）
6.电磁振荡和电磁波
振荡电路（定性）。电磁波。电磁波的波速。电磁波谱（electromagnetic spectrum）。
四、光学
1.几何光学（geometrical optics）
光的直线传播。
光的反射。反射定律。
平面镜成像。
光的折射。折射定律。折射率（refractive index）。折射率与光速的关系。
光路的可逆性（reversibility）。
全反射（total reflection）。临界角（critical angle）。
三棱镜折射。色散（dispersion）。
透镜（lens）成像。作图法。
2.光的干涉（interference）和衍射（diffraction）。
光的电磁学说。
光的干涉（定性）。
光的衍射（定性）。
3.光电效应（photoelectric effect）
光电效应。普朗克恒量（Planck constant）。
光的波粒二象性（wave-particle ality of light）。

五、原子物理学
1.原子
光谱。发射光谱和吸收光谱。线状光谱（line spectra）和连续光谱（continuous spectra）
原子的核式结构。卢瑟福（Rutherford）散射实验（定性）
氢原子的玻尔模型（Bohr model of Hydrogen atom）
2.原子核
天然放射现象。半衰期（half-life）。
原子核的人为嬗变（artificial transmutation），原子核的组成。
核反应方程（nuclear equation）。
放射性同位素（radioisotope）。
质能关系式（mass-energy relation）。

六、实验
1.光标卡尺（vernier calipers）的使用和读数。
2.螺旋测微器（micrometer callipers）的使用和读数
3.打点定时器（ticker-tape timer）或数据收集器（digital data log-ger）的使用。
4.验证牛顿第二定律。
5.研究单摆的振动周期。
6.温度计的使用和读数。
7.用描述法画出电场中平面上的等势线。
8.学习使用变阻器（theostat）。
9.用电压表和电流表测电阻。
10.测电源的电动势和内电阻。
11.电流表改装成电压表。
12.学习使用多用电表（multimeter）。
13.测定玻璃的折射率。
14.用双缝干涉测光的波长。

Ⅲ.考试形式及试卷结构
1.考试方式采用闭卷、书面笔答，考试时间为120分钟，满分150分。
2.试卷中各部分内容（包括有关的实验）的占分比例：
力学 约 34%
热学 约 12%
电学 约 34%
光学 约 10%
原子物理学 约 10%
3.试卷分两部分。第一部分为选择题，第二部分为普通题。两种题型的占分比例：选择占40%，普通题占60%

5) 化 学

Ⅰ.考试要求
1.正确理解和运用化学基本概念和基本原理。
2.了解常见元素单质及其重要化合物的性质、制法和用途。
3.了解有机化学基本知识。
4.掌握基本化学计算。
5.掌握实验基本技能。
6.注意以上各部分知识的联系和综合运用。
7.了解化学与生活、社会、环境及相关学科的联系。

Ⅱ.考试内容
一、化学基本概念和基本原理
1.原子和分子
(1)原子、分子、离子；
(2)物质的量（amount of substance）及其单位摩尔（mole）、摩尔质量（molar mass）、气体摩尔体积（molar volumes of gases）；
(3)化学式（chemical formula）、化学方程式。
2.原子结构
(1)原子组成，原子核（nucleus）、质子（proton）、中子（neutron）、电子（electron）；
(2)原子序数、同位素（isotope）；
(3)以稀有气体元素为例，掌握原子孩外电子层排布。
3.元素周期律（Periodic Law）
(1)原子核外电子排布的周期性和元素性质递变的关系，原子半径、化合价等的周期性变化；
(2)元素周期表，周期、主族和副族。
4.化学键
(1)离子键（ionic bonds of electrovalent bonds）、共价键（covalent bonds）、金属键（metallic bonds）。
(2)极性键（polar bonds）与非极性键（non-polar bonds）、极性分子（polar molecules）与非极性分子（non-polar molecules）；
(3)分子间作用力（即van der waals forces）、氢键（hydrogen bonding）；
(4)原子晶体（atomic crystals）、离子晶体（inoic crystals）、分子晶体（molecular crystals）、金属晶体（metallic crystals）。
5.化学反应热
(1)化学反应中的能量变化；
(2)吸热反应（endothermic reaction）和放热反应（exothermic reaction）；
(3)热化学方程式（thermochemical equation）；
(4)燃烧热（heat of combustion）、中和热（heat of neutralization）。
6.化学反应速率（chemical reaction rates）
(1)化学反应速率的表示法；
(2)浓度、压强对反应速率的影响；
(3)温度对反应速率的影响；
(4)催化剂（catalysts）及其对反应速率的影响。
7.化学平衡（chemical equilibrium）
(1)化学反应的可逆性，化学平衡状态；
(2)反应物的转化率；
(3)浓度、温度、压力对化学平衡的影响，勒沙特列原理（Le Chateler's principle）
8.电解质溶液（electrolyte of electrolytes）
(1)电解质与非电解质，强电解质与弱电解质；
(2)弱电解质的电离平衡；
(3)水的离子积（ionic proct of water），pH的定义及有关的计算,指示剂（indicators）；
(4)酸碱中和反应、盐类的水解反应；
(5)离子反应及离子反应方程式。
9.氧化还原反应（oxidation rection reactions）
(1)氧化剂（oxidizing agents）、还原剂（recing agents）；
(2)氧化还原方程式的配平；
(3)典型金属及典型非金属氧化还原能力的比较；
(4)原电池（primary batteries）原理、金属的腐蚀和防护；
(5)电解原理及其应用。

二、无机化学
1.氢（H）在周期表中的位置，氢气的性质、制法、用途；
2.卤素（halogens）的原子结构及其单质和化合物的化学性质的比较；
3.氧（O）、硫（S）、氮（N）、磷（P）、碳（C）、硅（硅Si）等非金属元素及其常见化合物的重要性质和用途；
4.碱金属（alkali metals）、碱土金属（alkaline earth metals）及其常见化合物的重要性质和用途；
5.絽（Al）、铁（Fe）、铜（Cu）及其常见化合物的重要性质和用途。

三、有机化学
1.有机物的特点、有机物的命名（IUPAC命名法）；
2.典型的有机反应：取代（substitution）、加成（addition）、加聚（addition polymerization）、缩聚（condensation polymerization）、酯化（esterification）、消去（elimination）等；
3.甲烷（methane）、乙烯（ethene）、乙炔（ethyne）、苯（benzene）的分子结构及性质；
4.烷烃（alkanes）、环烷烃（cycloalkanes）、烯烃（alkenes）、芳香烃（aromatic hydrocarbons），同系物（homologous compounds），同分异构体（isomers）；
5.石油的分馏和裂化；煤的干馏和综合利用；
6.烃的衍生物（derivatives of hydrocarbons）和官能团（functional groups）概念，卤代烃（halohydrocarbons）、醇（alcohols）、酚（phenols）、醛（aldehydes）、酮（ketones）、羧酸（carboxylic acids）、酯（esters）、醚（ethers）等化合物的性质；
7.糖类（碳水化合物，carbohydrates）、氨基酸（aminoacids）、蛋白质（proteins）的基本组成结构，主要性质和用途；
8.塑料（plastics）、橡胶（rubbers）、纤维（fibers）等三大合成材料的特性和应用；
9.空气、水的污染及防治。

四、化学计算
1.根据化学反应方程式计算各物质之间的质量关系、物质的量（摩尔）关系和气态物质的体积关系；
2.原料杂质含量、产品纯度、产率等有关计算；
3.根据化学分析数据求实验式、分子量、确定化学式等有关的计算；
4.溶解度及其有关计算；
5.溶液浓度的计算[如溶质的质量分数（质量百分比浓度）、摩尔浓度、ppm浓度等]；
6.反应物转化率的计算；
7.水的离子积及溶液的pH等有关计算。

五、化学实验
1.正确使用化学实验中常见的仪器；
2.常见气体的制备、收集和鉴别；
3.常见离子的检验；
4. 常见有机物的性质和鉴别；
5.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，浓度、温度对化学平衡的影响；
6.溶液的配制和稀释；
7.中和滴定、指示剂、pH试纸的使用；
8.溶解度的测定及溶解度曲线的绘制；[硝酸钾]
9.原电池原理，金属的电化学腐蚀；
10.电解饱和食盐水；
11.分子量的测定；
12.重结晶法提纯硫酸铜及其结晶水含量的测定；
13.粗盐的提纯；
14.乙酸乙酯的制取；
15. 脲醛树脂的制取

Ⅲ.考试形式和试卷结构
1.闭卷、书面笔答
2.考试时间为120分钟
3.满分150分。
4.各部分内容在试卷中所占百分比
基本概念和基本原理 约占 40%
无机化学 约占 20%
有机化学 约占 15%
化学计算 约占 15%
化学实验 约占 10%
5.各类题型在试卷中所占百分比
选择题 约占40%
填空题 约占15%
问答题 约占25%
计算题 约占20%
（其中选做题 约占20%）

3. EMI,EMS,EMC测试都有什么分别啊

EMC 包括EMI(interference)和EMS(susceptibility),也就是电磁干扰和电磁抗干扰。

EMI，电磁干扰度，描述电子、电气产品在正常工作状态下对外界的干扰；EMI又包括传导干扰CE（conction emission）和辐射干扰RE(radiation emission)以及谐波harmonic。

EMS，电磁抗基隐干扰度，描述一电子或电气产品是否会受其周围环境或同一电气环境内其它电子或电气产品的干扰而影响其自身的正常工作。

EMS又包括静电抗干扰ESD，传导抗干扰CS，辐射抗干扰RS，电快搏液厅速瞬变脉冲群抗扰度EFT，浪涌抗扰度埋判Surge，电压暂降抗扰度Voltage DIP and Interrupt。

(3)等场强英语怎么说及英语单词扩展阅读：

EMC认证三个重要规律：

规律一、EMC费效比关系规律： EMC问题越早考虑、越早解决，费用越小、效果越好。

在新产品研发阶段就进行EMC设计，比等到产品EMC测试不合格才进行改进，费用可以大大节省，效率可以大大提高;反之，效率就会大大降低，费用就会大大增加。

规律二、高频电流环路面积S越大, EMI辐射越严重。

高频信号电流流经电感最小路径。当频率较高时，一般走线电抗大于电阻，连线对高频信号就是电感，串联电感引起辐射。

规律三、环路电流频率f越高，引起的EMI辐射越严重，电磁辐射场强随电流频率f的平方成正比增大。

减少辐射骚扰或提高射频辐射抗干扰能力的最重要途径之二，就是想方设法减小骚扰源高频电流频率f，即减小骚扰电磁波的频率。