亲电性的英语怎么说及英文单词

1. 常见的亲核试剂和亲电试剂

常见的亲核试剂有：HO—、RO—、Cl—、Br—、—CN、R3N—、H2O、ROH等是亲核试剂。烯烃和芳烃也常被看作是亲核试剂，因为它们易与正离子或缺电子的分子反应。

常见的亲电子试剂有：阳离子（如H_ 和 NO2_）、极性分子（如卤化氢、卤代烃、酰卤，和羰基化合物）、可极化中电性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化剂（如有机过氧酸）、不具备八隅体电子的试剂（如卡宾和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

亲电试剂又叫亲电体（英语：Electrophile，意思为电子喜好者），为一化学术语，指在化学反应中对含有可成键电子对的原子或分子有亲和作用的原子或分子。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或者d轨道，能够接受电子对的中性分子。

因为亲电试剂可以接受电子，所以它们是路易斯酸（见酸碱反应理论）。大多数亲电试剂为正电性，有一个原子带正电，或有一个原子不具备八隅体电子。 亲电试剂进攻亲核试剂上电子集中的部位。由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。

2. 亲电试剂和亲核试剂怎么区分

亲电试剂又叫亲电体（英语：Electrophile，意思为电子喜好者），为一化学术语，指在化学反应中对含有可成键电子对的原子或分子有亲和作用的原子或分子。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或者d轨道，能够接受电子对的中性分子。因为亲电试剂可以接受电子，所以它们是路易斯酸（见酸碱反应理论）。大多数亲电试剂为正电性，有一个原子带正电，或有一个原子不具备八隅体电子。
亲电试剂进攻亲核试剂上电子集中的部位。由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。
常见的亲电子试剂有阳离子（如H﹢ 和 NO2﹢）、极性分子（如卤化氢、卤代烃、酰卤，和羰基化合物）、可极化中电性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化剂（如有机过氧酸）、不具备八隅体电子的试剂（如卡宾和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

亲核试剂（nucleophile，意思为原子核的喜好物）， 又叫亲核基，指具有亲核性的化学试剂，可用:Nu表示。一些带有未共享电子对的分子或负离子，与正电性碳反应时称为亲核试剂。所谓亲核试剂就是一种电子对供体，即路易斯碱。在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合，因为原子核是电正性的，所以“亲 核”即是指亲“电正性”。亲核性是有机化学的一个概念。它用来衡量一个试剂给电子能力的强弱。一般而言，与亲电试剂反应中，亲核试剂亲核性越高，反应越容易。
常见的亲核试剂有：HO—、RO—、Cl—、Br—、—CN、R3N—、H2O、ROH等是亲核试剂。烯烃和芳烃也常被看作是亲核试剂，因为它们易与正离子或缺电子的分子反应。

3. 亲电试剂的简介

亲电体（英语：Electrophile，意思为电子喜好者）为一化学术语，指在化学反应中对含有可成键电子对的原子或分子有亲和作用的原子或分子。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或者d轨道，能够接受电子对的中性分子
因为亲电试剂可以接受电子，所以它们是路易斯酸（见酸碱反应理论）。大多数亲电试剂为正电性，有一个原子带正电，或有一个原子不具备八隅体电子。
亲电试剂进攻亲核试剂上电子集中的部位。由这类亲电试剂进攻而发生发反应称为亲电反应。有机化学中常见的亲电子试剂有阳离子（如H﹢ 和 NO2﹢）、极性分子（如卤化氢、卤代烃、酰卤，和羰基化合物）、可极化中电性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化剂（如有机过氧酸）、不具备八隅体电子的试剂（如卡宾和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

4. 试剂的英语翻译 试剂用英语怎么说

试剂
[词典] [化] reagent; agentia; analoids;
[例句]这种物品就是一般听说的亲电试剂。
Such species are referred to by the general term electrophiles.

5. 亲电试剂和亲核试剂区别

1、所带原子结构性质不同

亲核试剂的亲核原子上有未共用的电子对，可用于与亲电试剂的亲电原子形成新键，显示电负性，而亲电试剂含有能够形成新的化合键的能量较低的空电子轨道，可以是中性的，也可以是电正性的。

2、酸碱性不同

由于亲核试剂在反应中提供电子，按照Lewis酸碱理论，提供电子的为碱，因此，亲核试剂通常呈碱性。因为亲电试剂可以接受电子，所以它们是路易斯酸。

3、电子密度不同

亲电试剂一般是缺电子的，比如卤素单质（想得电子变成卤负离子），次卤酸，卤化氢；亲核试剂就是富电子的，比如氢氧化钾。

4、反应基团不同

亲电试剂可以和富电子基团（C=C,C≡C,芳香环包括杂环）反应，亲核试剂和缺电子的基团（比如亲核取代的离去基团；羰基，包括醛酮羧酸及其衍生物，氰基等）反应。

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无机化学考研辅导 无机化学（理论部分） 相关知识点 1. 无机物（分子或离子）构型 （ 1 ）分子或离子 必须掌握的相关知识点： ①原子的电子构型（有要求记忆的） ②离子的电子构型及种类（如18e） ③原子、离子半径的相对大小 ④原子、离子电负性的相对大小。 ⑤化学键的类型： σ 键、 π 键、 多中心键、离域π键、反馈键。 ⑥键长、键角、电子对之间的排斥作用的相对大小。 ⑦ VSEPR 、 杂化轨道理论 （ 2 ）配合物 ①中心离子的电子构型 ②配位体的种类（单、多基）、配位原子、配位数。 ③组成、命名与异构 ④杂化轨道类型与配位数（奇数罕见）、空间构型的对应关系。 ⑤内外轨型、高低自旋与磁性、稳定性的对应关系。 ⑥分裂能、成对能的相对大小。 ⑦ 螯合物的定义和结构特点。理解螯合物具有特殊稳定性的原因。 2. 物质的熔、沸点 ( 包括硬度 ) （ 1 ）与晶体类型有关，如原子晶体、 离子晶体、分子晶体， 金属晶体。 （ 2 ） 与氢键的存在有关。 3 . 物质的稳定性： ①与总键能、晶格能的大小有关。 ②热力学稳定性、离子极化能力。 4 . 物质的磁性： （ 1 ）分子或离子 ①需确定有无成单电子及数目多少。 ②利用 MO 理论 （要求掌握双原子分子轨道能级图） （ 2 ）配合物 ①与外轨型、内轨型有关。 ②确定高低自旋类型，即可确定。 ③利用分裂能的大小确定。 5 . 物质的颜色 ①阳离子的电子能否产生 d-d 跃迁 或 f-f 跃迁。 ②阳离子的极化作用能否使阴离子产生荷移跃迁。 ③互补色的概念。 6 . 无机物溶解度 （ 1 ）离子晶体 ①晶格能、水合热的大小 ②极化能力和变形性的大小 ③阴阳离子的半径差的大小 （ 2 ）共价化合物 主要利用相似相溶原则 A. 溶质与溶剂的极性相似 B. 溶质与溶剂的结构相似（氢键） 7 . 物质的氧化还原性 ①得失电子能力的大小（电极电势） ②含氧酸根中键数目的多少 ③ 溶液的浓度、温度和酸、碱度 ④掌握能斯特方程及其与自由能、平衡常数的定量关系 ⑤掌握元素电势图及其应用 8 . 化学反应方向 ①键能变化及常见生成物的稳定性 ② 热力学（ 热、熵增） 变化的趋势 ③利用 软硬酸碱理论判断 ④氧化还原能力的相对大小 ⑤化学物种存在的条件（六价铬、锰） ⑥水解反应规律（亲核、亲电） ⑦歧化反应规律（有无多变氧化态） ⑧酸碱反应规律（高酸低碱中具两） 9 . 键参数与分子的性质 ① 键的极性：与电负性差值有关 ② 键角：与中心原子的杂化类型、电子对之间的相互作用有关 ③ 键长：与原子、离子半径的大小、电荷的高低；极化能力、变形性的大小有关 ④ 分子的磁性（ 有无成单电子及数目多少） ⑤ 分子极性（键的极性、分子空间构型的对称性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四个量子数的意义及取值规则 ②核外电子的排布原理（构造原理） ③原子的价电子构型与周期、族、区以及常见氧化态的关系。 11 . 溶液中有关质点浓度计算 ① 化学平衡， K 的意义和性质 ② 电离平衡、沉淀 - 溶解平衡，氧化 - 还原平衡，配合 - 解离平衡 ③熟练 利用多重平衡规则 12 . 常见的基本概念 Lewis 酸、碱；质子酸、碱；同离子效应；盐效应；缓冲溶液；屏蔽效应；钻穿效应；电负性；电离势；电子亲合势；晶格能；键能；对角线规则； 惰性电子对效应；镧系收缩。 13. 基本公式及计算 ① 理想气体状态方程；气体扩散定律；摩尔分数；非电解质稀溶液 依数性的计算。 ② 有效核电荷的计算（斯莱特规则）； 多电子原子中任一个电子的能量计算；利用 Born—Haber 循环间接计算晶格能等。 ③ 有关化学热力学的计算；吉 - 赫方程；反应的自由能变、平衡常数、电池电动势三者间的关系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反应级数的确定。 ⑤要求熟练掌握有关所有的化学平衡计算；缓冲溶液的计算；对多重平衡要熟练 使用多重平衡规则来计算 对水解平衡还可以利用酸碱的质子理论来进行。 ⑥能斯特方程；未知电对电极电势的计算。 ⑦ 配合物稳定常数应用及有关计算 元素和化合物部分 （ 1 ）结构 （ 2 ）性质 要求重点掌握的是化学性质： ①常见的氧化态 ②形态与颜色 ③酸、碱性（利用不同的酸碱理论来综合判断） ④氧化还原能力的相对大小 ⑤溶解性 ⑥热稳定性 ⑦常见的反应现象 ⑧常见的制备方法和用途 ⑨掌握 s 区、 p 区、 ds 区的常见元素及化合物的基本性质。 ⑩重点掌握 d 区中的： A. 第一过渡系元素及基化合物的基本性质。 B. 侧重 V （颜色丰富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一讲 分子结构 （molecular structure） 1-1 离子键理论 一. 基本要点 由于原子间发生电子转移，生成正负离子，并通过静电库仑作用而形成的化学键称为离子键。通常，生成离子键的条件是两原子的电负性差大于1.7以上，由离子键形成的化合物叫做离子键化合物。 离子型化合物具有一些固有的特征，如它们都以晶体的形式存在，具有较高的熔、沸点，在熔融态或 水溶液中可导电等。 二、离子特征 1. 离子电荷: 是指原子在形成离子化合物过程中失去或获得的电子数。正离子电荷通常是+1、+2、+3或+4；阴离子：-1、-2，而-3、-4的负离子一般都是含氧酸根离子或配阴离子。 2. 离子的电子构型 （1）2e构型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e构型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e构型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e构型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e构型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 离子半径：（变化规律） 同一元素： 负离子 > 原子 > 低价正离子 >高价正离子 同族元素同价离子： 从上→下，半径增大 同一周期：从左→右，半径r↓ 三、晶格能（U） 1. 定义：指相互远离的气态正离子和负离子结合成1mol离子晶体时所释放的能量绝对值，或1mol离子晶体解离成自由气态离子所吸收的能量的绝对值。 2. 计算：晶格能不能用实验直接测量，通常有两种方法计算： （1）库仑作用能模型理论计算： 不用马德隆常数的晶格能计算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 为离子的核间距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分别是离子晶体化学式中正、负离子的数目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循环间接计算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金属Na的升华热，Na的电离热，F 2 的离解热, F的电子亲合能，试计算NaF的晶格能U。 四、离子极化 1. 基本概念 离子间除了库仑力外，诱导力起着重要作用，因为阳离子具有多余的.......

7. 取代的单词取代的单词是什么

取代的单词有：supersede，oust，replace，displace。
取代的单词有：displace，replace，supersede，oust。词性是：动词。结构是：取(左右结构)代(左右结构)。拼音是：qǔdài。注音是：ㄑㄨˇㄉㄞ_。
取代的具体解释是什么呢，我们通过以下几个方面为您介绍：
一、词语解释【点此查看计划详细内容】
取代qǔdài。(1)推翻他人或排斥同类，以便自己顶替其位置。
二、引证解释
⒈排除别人或别的事物而占有其位置。引梁启超《变法通议·学校总论》：“海关_税，岁入三千万，为国_源，而听彼族盘踞，数十年不能取代。”例如：用机器取代手工。
三、国语词典
更换原先的人或物，以新的人或物代替其位置。如：「机器人取代人力的产业趋势，已无可违逆。」词语翻译英语toreplace,tosupersede,tosupplant,(chemistry)_substitution德语austauschen,auswechseln,ersetzen法语remplacer
四、网络解释
取代取代：汉字词语取代：赵颂茹演唱的歌曲取代：世界卫生组织发布的行动指导方案取代（汉字词语）取代是指有机分子里的某些原子或原子团通过化学反应被其他原子或原子团所替代。包括亲核取代和亲电取代。
关于取代的近义词
庖代替代代替
关于取代的诗句
夜寒聊取代汤婆取代幽忧云尔确实存在着那与你的岩岸共存并被冰火取代了的伤马
关于取代的成语
取而代之越俎代庖新陈代谢代代相传代拆代行黄金时代代人捉刀僵李代桃桃僵李代传宗接代
关于取代的词语
桃僵李代黄金时代新陈代谢不惜代价僵李代桃世代书香传宗接代代人捉刀越俎代庖取而代之
关于取代的造句
1、曾经对我来说，她是无可取代的存在，不管是开心，还是难过，我都想跟她说。
2、他永远是无可取代的第一。
3、他就是她的空气。可以取代。
4、自然，民主辩论总是众口难调，往往热情取代了理智。
5、懂你的人因疼惜而无可取代，才不离开。
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8. 化学专业英语翻译^

呵呵，给的分分少了点。不过分对我也没啥用，就帮楼主一回了。

一楼的老外说他都看懂了，其实没懂，他非但不懂中文，也不懂化学。楼上二位化学恐怕与老外伯仲之间。

楼主请看专业版：

电子结构式清楚地说明了路易斯酸中和过程中配位键的形成机制。Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A （用氨分子中和质子【注：即氢离子】是A。。。） 【该句原文不完整】

（路易斯）酸碱对Al3+ 和 H2O 通过形成六个配位键发生中和反应。【注：该句前应有上文】

许多取代反应可以体现路易斯酸碱的相对强弱。例如，氰根离子可以取代六氟合铁(III)酸根离子中的氟离子，从而证明它是一种比氟离子更强的碱：FeF63- + 6CN- → Fe(CN)63- + 6F-。

很多反应都可以用路易斯酸碱概念来解释。与布朗斯台德-劳里的质子得失概念不同，路易斯酸碱概念强调了电子对。路易斯酸的空轨道上没有电子对（或者说外围具有空轨道），而路易斯碱外围具有非键电子对【注：即孤对电子】，从而可以将该电子对提供给外围无电子对的物质。

很明显，路易斯酸碱概念不仅适用于描述布朗斯台德-劳里酸碱的化学行为，也适用于许多并不涉及质子转移的化学反应。正因如此，路易斯酸碱概念用途极为广泛。一般而言，路易斯酸碱理论很难建立一个统一的衡量酸碱强弱的尺度，但在特定的物质间可以比较其强度。

有时我们会用亲电性和亲核性来说明路易斯酸碱。接受电子的路易斯酸是亲电的，而路易斯碱的强弱则由它们供电子的能力决定。例如，H2O是比Cl-更强的碱，这是因为H2O可以取代（HCl中的）Cl-离子以对质子供电：HCl+H2O→H3O+ + Cl-。从而H2O的亲核性较Cl-强。