全碘代烴英語怎麼說及英語單詞

㈠ 鹵代烴詳細資料大全

鹵代烴是一類有機化合物，它們的分子中的氫原子被鹵素原子（氟、氯、溴或碘）取代。這些化合物具有獨特的化學性質，使得它們在有機合成中扮演著重要角色。以下是對鹵代烴的詳細介紹：
1. 基本介紹
- 中文名：鹵代烴
- 外文名：Haloalkane
- 簡稱：鹵烴
- 通式：(Ar)R-X
- 命名：根據取代的鹵素不同，分別稱為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴。
- 根據分子中鹵素原子的多少分為：一鹵代烴、二鹵代烴和多鹵代烴。
- 根據與鹵素直接相連的碳原子的不同分為：一級鹵代烴、二級鹵代烴、三級鹵代烴。
2. 性質
- 物理性質：
- 低級鹵代烴（氟代烴除外）在常溫下通常是液體或氣體。
- 沸點隨著碳原子數和鹵素原子序數的增加而升高。
- 密度隨著碳原子數的增加而降低。
- 大多數鹵代烴不溶於水或在水中溶解度很小，但能溶於多種有機溶劑。
- 鹵代烴具有特殊氣味，多鹵代烴一般不燃或不燃。
- 化學性質：
- 作為有機合成中間體，是許多有機合成的原料。
- 能發生取代反應、消去反應等化學反應。
- 鹵代烷中的鹵素容易被羥基、烷氧基、氰基、氨基等取代。
3. 合成
- 低級鹵代烴通常由烷烴在高溫或光照條件下直接取代製得。
- 結構復雜的鹵代烴多由相應的醇或不飽和烴製得。
- 合成方法包括醇的脫水、烯烴的加成、以及通過金屬（如鎂、鈉）催化的反應。
4. 套用
- 滅火劑、冷凍劑、清洗劑、麻醉劑、殺蟲劑等。
- 有機合成中作為重要試劑，用於引入鹵素、改變官能團位置等。
5. 毒性和中毒
- 鹵素是強毒性基團，鹵代烴的毒性通常高於其母體烴。
- 中毒症狀包括眼部刺激、咳嗽、胸痛、頭痛、頭暈、惡心、嘔吐等。
- 長期接觸可能導致皮膚病、眼病、腎臟損害等。
6. 急診處理和檢驗方法
- 急診處理：迅速撤離中毒現場，清洗污染皮膚，吸氧，必要時進行人工呼吸，給予解毒葯物等。
- 檢驗方法：通過與NaOH混合、稀HNO3中和、加入AgNO3溶液，觀察沉澱顏色來確定鹵素類型。
鹵代烴的詳細資料大全提供了鹵代烴的全面認識，從基本概念到實際應用，以及它們的安全性和檢測方法。

㈡ 什麼是鹵代烴的性質和應用

鹵代烴（halohydrocarbon）是指烴分子中的氫原子被鹵素（氟、氯、溴、碘）取代後生成的化合物。它是烴的一種重要的衍生物。

根據取代鹵素的不同，分別稱為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴；也可根據分子中鹵素原子的多少分為一鹵代烴、二鹵代烴和多鹵代烴；還可根據烴基的不同分為飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴和芳香鹵代烴等。此外，還可根據與鹵原子直接相連碳原子的不同，分為一級鹵代烴、二級鹵代烴和三級鹵代烴。

鹵代烴基本上與烴相似，低級的是氣體或液體，高級的是固體。它們的沸點隨分子中碳原子和鹵素原子數目的增加（氟代烴除外）和鹵素原子序數的增大而升高，密度隨碳原子數增加而降低。一氟代烴和一氯代烴一般比水輕，溴代烴、碘代烴及多鹵代烴比水重。絕大多數鹵代烴不溶於水或在水中溶解度很小，但能溶於很多有機溶劑，有些可以直接作為溶劑使用。鹵代烴大都具有一種特殊氣味，多鹵代烴一般都難燃或不燃。脂肪族鹵代烴可在鹼性溶液中水解生成醇，芳香族鹵代烴則較為困難。

鹵代烴

鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料，它能發生許多化學反應，如取代反應、消除反應等。鹵代烷中的鹵素容易被—OH、—OR、—CN、或取代，生成相應的醇、醚、腈、胺等化合物。碘代烷最容易發生取代反應，溴代烷次之，氯代烷又次之，芳基和乙烯基鹵代物由於碳-鹵鍵連接較為牢固，很難發生類似反應。鹵代烴可以發生消去反應，在鹼的作用下脫去鹵化氫生成碳-碳雙鍵或碳-碳三鍵。比如，溴乙烷與強鹼氫氧化鉀在與乙醇共熱的條件下，生成乙烯、溴化鉀和水。鹵代烴發生消去反應時遵循查依采夫規則。鄰二鹵化合物除可以進行脫鹵化氫的反應外，在鋅粉（或鎳粉）作用下還可發生脫鹵反應生成烯烴。 鹵代烷在絕對無水的乙醚中與Mg反應生成格氏試劑（RMgX）。該試劑是重要的有機合成中間體，可與、CO等物質作用，生成羧酸、醛酮等物質。鹵代烷也可與Li發生反應，生成RLi。許多鹵代烴可用作滅火劑(如四氯化碳)、冷凍劑（如氟利昂）、麻醉劑（如氯仿，現已不使用）、殺蟲劑（如六六六，現已禁用）以及高分子工業的原料（如氯乙烯、四氟乙烯）。 鹵代烴雖然是重要的化工原料，但是鹵素是強毒性基，因此鹵代烴一般比母體烴高倍泡沫滅火劑類的毒性大。鹵代烴經皮膚吸收後，會侵犯神經中樞或作用於內臟器官，引起中毒。一般來說，碘代烴毒性最大，溴代烴、氯代烴、氟代烴毒性依次降低。低級鹵代烴比高級鹵代烴毒性強；飽和鹵代烴比不飽和鹵代烴毒性強；多鹵代烴比含鹵素少的鹵代烴毒性強。使用鹵代烴的工作場所應保持良好的通風。

滅火劑(四氯化碳)是甲烷與氯氣在光照下反應製得的。四氯化碳為無色澄清易流動的液體，工業上有時因含雜質呈微黃色，具有芳香氣味，易揮發，故常常密封保存在棕色試劑瓶中，但夏天溫度較高，其揮發仍較快。經實驗發現用水液封保存四氯化碳就不易揮發，能長久貯存。向四氯化碳中加入少量水，水浮在上層形成一層與同樣無色的液封。四氧化碳的密度(20℃)1.595克/立方厘米、熔點-22.8℃，沸點76～77℃。 四氯化碳的蒸氣較空氣重約5倍，且不會燃燒。四氯化碳的蒸氣有毒，它的麻醉性較氯仿低，但毒性較高，吸入人體2～4毫升就可使人死亡。 是典型的肝臟毒物，接觸濃度與頻度會影響其作用部位及毒性。高濃度時，首先是中樞神經系統受累，隨後累及肝、腎;而低濃度的長期接觸則主要使肝、腎受累。乙醇可促進四氯化碳的吸收，加重中毒症狀。另外，四氯化碳可增加心肌對腎上腺素的敏感性，引起嚴重心律失常。人對四氯化碳的個體易感性差異較大，有報道口服3～5毫升即可中毒，29.5毫升即可致死。既有在160～200毫升/立方米濃度下發生中毒，也有在1～2克/立方米濃度下接觸30分鍾方出現輕度中毒的現象。目前認為四氯化碳無致畸和致突變作用，但具有胚胎毒性。根據IARC 1972年和1979年資料，四氯化碳長期作用可以引起嚙齒動物的肝癌，被列為「對人類有致癌可能」一類的化學物。四氯化碳在水中的溶解度很小，且遇濕氣及光即逐漸分解生成鹽酸。它易溶於各種有機溶劑，能與醇、醚、氯仿、苯等任意混合。對於脂肪、油類及多種有機化合物來說為一極優良的溶劑。

甲烷分子模型

用鹵代烴製作的冷凍劑氟利昂是一種對臭氧層破壞極強的物質。

空洞

氟利昂是20世紀20年代合成的，其化學性質穩定，不具有可燃性和毒性，被當作製冷劑、發泡劑和清洗劑，廣泛用於家用電器、泡沫塑料、日用化學品、汽車、消防器材等領域。20世紀80年代後期，氟利昂的生產達到了高峰，產量達到了144萬噸。在對氟利昂實行控制之前，全世界向大氣中排放的氟利昂已達到了2000萬噸。由於它們在大氣中的平均壽命達數百年，所以排放的大部分仍留在大氣層中，其中大部分仍然停留在空中的對流層，一小部分升入天空的平流層。在對流層相當穩定的氟利昂，在上升進入平流層後，在一定的氣象條件下，會在強烈紫外線的作用下被分解。分解釋放出的氯原子同臭氧會發生連鎖反應，不斷破壞臭氧分子。科學家估計，1個氯原子可以破壞數萬個臭氧分子。

臭氧層空洞

根據資料，2003年臭氧空洞面積已達2500萬平方千米。臭氧層被大量損耗後，吸收紫外線輻射的能力大大減弱，導致到達地球表面的紫外線B明顯增加，給人類健康和生態環境帶來多方面的危害。據分析，平流層臭氧每減少1/10000，全球白內障的發病率就將增加0.6%~0.8%，即意味著因此失明的人數將增加1萬~1.5萬。

㈢ 鹵代烴是什麼

烴分子中的氫原子被鹵素原子取代後的化合物稱為鹵代烴（Haloalkane），簡稱鹵烴。鹵代烴的通式為：(Ar)R-X，X為鹵素原子，可看作是鹵代烴的官能團，包括氟、氯、溴、碘。
命名
根據取代鹵素的不同，分別稱為氟代烴、氯代烴、溴代烴和碘代烴；也可根據分子中鹵素原子的多少分為一鹵代烴、二鹵代烴和多鹵代烴；也可根據烴基的不同分為飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴和芳香鹵代烴等。此外，還可根據與鹵原子直接相連碳原子的不同，分為一級鹵代烴RCH2X、二級鹵代烴R2CHX和三級鹵代烴R3CX。
檢驗方法
①將鹵代烴與過量NaOH溶液混合（加熱），充分振盪、靜置；
②然後再向混合溶液中加入過量的稀HNO3以中和過量的NaOH；
③最後，向混合液中加入AgNO3溶液，若有白色沉澱生成則證明是氯代烴；若有淺黃色沉澱生成，則證明是溴代烴；若有黃色沉澱生成，則證明是碘代烴。