親電性的英語怎麼說及英文單詞

1. 常見的親核試劑和親電試劑

常見的親核試劑有：HO—、RO—、Cl—、Br—、—CN、R3N—、H2O、ROH等是親核試劑。烯烴和芳烴也常被看作是親核試劑，因為它們易與正離子或缺電子的分子反應。

常見的親電子試劑有：陽離子（如H_ 和 NO2_）、極性分子（如鹵化氫、鹵代烴、醯鹵，和羰基化合物）、可極化中電性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化劑（如有機過氧酸）、不具備八隅體電子的試劑（如卡賓和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

親電試劑又叫親電體（英語：Electrophile，意思為電子喜好者），為一化學術語，指在化學反應中對含有可成鍵電子對的原子或分子有親和作用的原子或分子。親電試劑一般都是帶正電荷的試劑或具有空的p軌道或者d軌道，能夠接受電子對的中性分子。

因為親電試劑可以接受電子，所以它們是路易斯酸（見酸鹼反應理論）。大多數親電試劑為正電性，有一個原子帶正電，或有一個原子不具備八隅體電子。 親電試劑進攻親核試劑上電子集中的部位。由這類親電試劑進攻而發生發反應稱為親電反應。

2. 親電試劑和親核試劑怎麼區分

親電試劑又叫親電體（英語：Electrophile，意思為電子喜好者），為一化學術語，指在化學反應中對含有可成鍵電子對的原子或分子有親和作用的原子或分子。親電試劑一般都是帶正電荷的試劑或具有空的p軌道或者d軌道，能夠接受電子對的中性分子。因為親電試劑可以接受電子，所以它們是路易斯酸（見酸鹼反應理論）。大多數親電試劑為正電性，有一個原子帶正電，或有一個原子不具備八隅體電子。
親電試劑進攻親核試劑上電子集中的部位。由這類親電試劑進攻而發生發反應稱為親電反應。
常見的親電子試劑有陽離子（如H﹢ 和 NO2﹢）、極性分子（如鹵化氫、鹵代烴、醯鹵，和羰基化合物）、可極化中電性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化劑（如有機過氧酸）、不具備八隅體電子的試劑（如卡賓和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

親核試劑（nucleophile，意思為原子核的喜好物）， 又叫親核基，指具有親核性的化學試劑，可用:Nu表示。一些帶有未共享電子對的分子或負離子，與正電性碳反應時稱為親核試劑。所謂親核試劑就是一種電子對供體，即路易斯鹼。在反應過程中，它傾向於與電正性物種結合，因為原子核是電正性的，所以「親 核」即是指親「電正性」。親核性是有機化學的一個概念。它用來衡量一個試劑給電子能力的強弱。一般而言，與親電試劑反應中，親核試劑親核性越高，反應越容易。
常見的親核試劑有：HO—、RO—、Cl—、Br—、—CN、R3N—、H2O、ROH等是親核試劑。烯烴和芳烴也常被看作是親核試劑，因為它們易與正離子或缺電子的分子反應。

3. 親電試劑的簡介

親電體（英語：Electrophile，意思為電子喜好者）為一化學術語，指在化學反應中對含有可成鍵電子對的原子或分子有親和作用的原子或分子。親電試劑一般都是帶正電荷的試劑或具有空的p軌道或者d軌道，能夠接受電子對的中性分子
因為親電試劑可以接受電子，所以它們是路易斯酸（見酸鹼反應理論）。大多數親電試劑為正電性，有一個原子帶正電，或有一個原子不具備八隅體電子。
親電試劑進攻親核試劑上電子集中的部位。由這類親電試劑進攻而發生發反應稱為親電反應。有機化學中常見的親電子試劑有陽離子（如H﹢ 和 NO2﹢）、極性分子（如鹵化氫、鹵代烴、醯鹵，和羰基化合物）、可極化中電性分子（如Cl2 和 Br2）、氧化劑（如有機過氧酸）、不具備八隅體電子的試劑（如卡賓和自由基）、以及某些路易斯酸（如 BH3 和 DIBAL）。

4. 試劑的英語翻譯 試劑用英語怎麼說

試劑
[詞典] [化] reagent; agentia; analoids;
[例句]這種物品就是一般聽說的親電試劑。
Such species are referred to by the general term electrophiles.

5. 親電試劑和親核試劑區別

1、所帶原子結構性質不同

親核試劑的親核原子上有未共用的電子對，可用於與親電試劑的親電原子形成新鍵，顯示電負性，而親電試劑含有能夠形成新的化合鍵的能量較低的空電子軌道，可以是中性的，也可以是電正性的。

2、酸鹼性不同

由於親核試劑在反應中提供電子，按照Lewis酸鹼理論，提供電子的為鹼，因此，親核試劑通常呈鹼性。因為親電試劑可以接受電子，所以它們是路易斯酸。

3、電子密度不同

親電試劑一般是缺電子的，比如鹵素單質（想得電子變成鹵負離子），次鹵酸，鹵化氫；親核試劑就是富電子的，比如氫氧化鉀。

4、反應基團不同

親電試劑可以和富電子基團（C=C,C≡C,芳香環包括雜環）反應，親核試劑和缺電子的基團（比如親核取代的離去基團；羰基，包括醛酮羧酸及其衍生物，氰基等）反應。

6. 跪求：大一無機化學知識點整理 復習資料 最好帶習題 英語短文聽力帶詞的老鳥進下謝謝

無機化學考研輔導 無機化學（理論部分） 相關知識點 1. 無機物（分子或離子）構型 （ 1 ）分子或離子 必須掌握的相關知識點： ①原子的電子構型（有要求記憶的） ②離子的電子構型及種類（如18e） ③原子、離子半徑的相對大小 ④原子、離子電負性的相對大小。 ⑤化學鍵的類型： σ 鍵、 π 鍵、 多中心鍵、離域π鍵、反饋鍵。 ⑥鍵長、鍵角、電子對之間的排斥作用的相對大小。 ⑦ VSEPR 、 雜化軌道理論 （ 2 ）配合物 ①中心離子的電子構型 ②配位體的種類（單、多基）、配位原子、配位數。 ③組成、命名與異構 ④雜化軌道類型與配位數（奇數罕見）、空間構型的對應關系。 ⑤內外軌型、高低自旋與磁性、穩定性的對應關系。 ⑥分裂能、成對能的相對大小。 ⑦ 螯合物的定義和結構特點。理解螯合物具有特殊穩定性的原因。 2. 物質的熔、沸點 ( 包括硬度 ) （ 1 ）與晶體類型有關，如原子晶體、 離子晶體、分子晶體， 金屬晶體。 （ 2 ） 與氫鍵的存在有關。 3 . 物質的穩定性： ①與總鍵能、晶格能的大小有關。 ②熱力學穩定性、離子極化能力。 4 . 物質的磁性： （ 1 ）分子或離子 ①需確定有無成單電子及數目多少。 ②利用 MO 理論 （要求掌握雙原子分子軌道能級圖） （ 2 ）配合物 ①與外軌型、內軌型有關。 ②確定高低自旋類型，即可確定。 ③利用分裂能的大小確定。 5 . 物質的顏色 ①陽離子的電子能否產生 d-d 躍遷 或 f-f 躍遷。 ②陽離子的極化作用能否使陰離子產生荷移躍遷。 ③互補色的概念。 6 . 無機物溶解度 （ 1 ）離子晶體 ①晶格能、水合熱的大小 ②極化能力和變形性的大小 ③陰陽離子的半徑差的大小 （ 2 ）共價化合物 主要利用相似相溶原則 A. 溶質與溶劑的極性相似 B. 溶質與溶劑的結構相似（氫鍵） 7 . 物質的氧化還原性 ①得失電子能力的大小（電極電勢） ②含氧酸根中鍵數目的多少 ③ 溶液的濃度、溫度和酸、鹼度 ④掌握能斯特方程及其與自由能、平衡常數的定量關系 ⑤掌握元素電勢圖及其應用 8 . 化學反應方向 ①鍵能變化及常見生成物的穩定性 ② 熱力學（ 熱、熵增） 變化的趨勢 ③利用 軟硬酸鹼理論判斷 ④氧化還原能力的相對大小 ⑤化學物種存在的條件（六價鉻、錳） ⑥水解反應規律（親核、親電） ⑦歧化反應規律（有無多變氧化態） ⑧酸鹼反應規律（高酸低鹼中具兩） 9 . 鍵參數與分子的性質 ① 鍵的極性：與電負性差值有關 ② 鍵角：與中心原子的雜化類型、電子對之間的相互作用有關 ③ 鍵長：與原子、離子半徑的大小、電荷的高低；極化能力、變形性的大小有關 ④ 分子的磁性（ 有無成單電子及數目多少） ⑤ 分子極性（鍵的極性、分子空間構型的對稱性） 10 . 元素在周期表中的位置 ① 四個量子數的意義及取值規則 ②核外電子的排布原理（構造原理） ③原子的價電子構型與周期、族、區以及常見氧化態的關系。 11 . 溶液中有關質點濃度計算 ① 化學平衡， K 的意義和性質 ② 電離平衡、沉澱 - 溶解平衡，氧化 - 還原平衡，配合 - 解離平衡 ③熟練 利用多重平衡規則 12 . 常見的基本概念 Lewis 酸、鹼；質子酸、鹼；同離子效應；鹽效應；緩沖溶液；屏蔽效應；鑽穿效應；電負性；電離勢；電子親合勢；晶格能；鍵能；對角線規則； 惰性電子對效應；鑭系收縮。 13. 基本公式及計算 ① 理想氣體狀態方程；氣體擴散定律；摩爾分數；非電解質稀溶液 依數性的計算。 ② 有效核電荷的計算（斯萊特規則）； 多電子原子中任一個電子的能量計算；利用 Born—Haber 循環間接計算晶格能等。 ③ 有關化學熱力學的計算；吉 - 赫方程；反應的自由能變、平衡常數、電池電動勢三者間的關系。 ④ 速率方程； Arrhenius 公式；反應級數的確定。 ⑤要求熟練掌握有關所有的化學平衡計算；緩沖溶液的計算；對多重平衡要熟練 使用多重平衡規則來計算 對水解平衡還可以利用酸鹼的質子理論來進行。 ⑥能斯特方程；未知電對電極電勢的計算。 ⑦ 配合物穩定常數應用及有關計算 元素和化合物部分 （ 1 ）結構 （ 2 ）性質 要求重點掌握的是化學性質： ①常見的氧化態 ②形態與顏色 ③酸、鹼性（利用不同的酸鹼理論來綜合判斷） ④氧化還原能力的相對大小 ⑤溶解性 ⑥熱穩定性 ⑦常見的反應現象 ⑧常見的制備方法和用途 ⑨掌握 s 區、 p 區、 ds 區的常見元素及化合物的基本性質。 ⑩重點掌握 d 區中的： A. 第一過渡系元素及基化合物的基本性質。 B. 側重 V （顏色豐富） Mo 、 W （形成多酸）。 第一講 分子結構 （molecular structure） 1-1 離子鍵理論 一. 基本要點 由於原子間發生電子轉移，生成正負離子，並通過靜電庫侖作用而形成的化學鍵稱為離子鍵。通常，生成離子鍵的條件是兩原子的電負性差大於1.7以上，由離子鍵形成的化合物叫做離子鍵化合物。 離子型化合物具有一些固有的特徵，如它們都以晶體的形式存在，具有較高的熔、沸點，在熔融態或 水溶液中可導電等。 二、離子特徵 1. 離子電荷: 是指原子在形成離子化合物過程中失去或獲得的電子數。正離子電荷通常是+1、+2、+3或+4；陰離子：-1、-2，而-3、-4的負離子一般都是含氧酸根離子或配陰離子。 2. 離子的電子構型 （1）2e構型：1s 2 ，如Li + ，Be 2+ （2）8e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 ：Na + ，Mg 2+ ，Ba 2+ 等 （3）9~17e構型(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 1~9 ：Fe 2+ ，Mn 2+ （4）18e構型： (n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ： Cu + ，Ag + ，Zn 2+ 等 （5）18+2e構型：(n-1)ns 2 (n-1)p 6 (n-1)d 10 ns 2 ： Sn 2+ ，Pb 2+ 等 3. 離子半徑：（變化規律） 同一元素： 負離子 > 原子 > 低價正離子 >高價正離子 同族元素同價離子： 從上→下，半徑增大 同一周期：從左→右，半徑r↓ 三、晶格能（U） 1. 定義：指相互遠離的氣態正離子和負離子結合成1mol離子晶體時所釋放的能量絕對值，或1mol離子晶體解離成自由氣態離子所吸收的能量的絕對值。 2. 計算：晶格能不能用實驗直接測量，通常有兩種方法計算： （1）庫侖作用能模型理論計算： 不用馬德隆常數的晶格能計算公式 L 0 ＝1.214×10 5 ×ν× （1－34.5/r 0 ） r 0 為離子的核間距；ν＝n ＋ ＋n － 其中n ＋ 、n － 分別是離子晶體化學式中正、負離子的數目 （2）玻恩—哈伯（Born—Haber）循環間接計算: 例：已知NaF(s)的生成焓，金屬Na的升華熱，Na的電離熱，F 2 的離解熱, F的電子親合能，試計算NaF的晶格能U。 四、離子極化 1. 基本概念 離子間除了庫侖力外，誘導力起著重要作用，因為陽離子具有多餘的.......

7. 取代的單詞取代的單詞是什麼

取代的單詞有：supersede，oust，replace，displace。
取代的單詞有：displace，replace，supersede，oust。詞性是：動詞。結構是：取(左右結構)代(左右結構)。拼音是：qǔdài。注音是：ㄑㄨˇㄉㄞ_。
取代的具體解釋是什麼呢，我們通過以下幾個方面為您介紹：
一、詞語解釋【點此查看計劃詳細內容】
取代qǔdài。(1)推翻他人或排斥同類，以便自己頂替其位置。
二、引證解釋
⒈排除別人或別的事物而佔有其位置。引梁啟超《變法通議·學校總論》：「海關_稅，歲入三千萬，為國_源，而聽彼族盤踞，數十年不能取代。」例如：用機器取代手工。
三、國語詞典
更換原先的人或物，以新的人或物代替其位置。如：「機器人取代人力的產業趨勢，已無可違逆。」詞語翻譯英語toreplace,tosupersede,tosupplant,(chemistry)_substitution德語austauschen,auswechseln,ersetzen法語remplacer
四、網路解釋
取代取代：漢字詞語取代：趙頌茹演唱的歌曲取代：世界衛生組織發布的行動指導方案取代（漢字詞語）取代是指有機分子里的某些原子或原子團通過化學反應被其他原子或原子團所替代。包括親核取代和親電取代。
關於取代的近義詞
庖代替代代替
關於取代的詩句
夜寒聊取代湯婆取代幽憂雲爾確實存在著那與你的岩岸共存並被冰火取代了的傷馬
關於取代的成語
取而代之越俎代庖新陳代謝代代相傳代拆代行黃金時代代人捉刀僵李代桃桃僵李代傳宗接代
關於取代的詞語
桃僵李代黃金時代新陳代謝不惜代價僵李代桃世代書香傳宗接代代人捉刀越俎代庖取而代之
關於取代的造句
1、曾經對我來說，她是無可取代的存在，不管是開心，還是難過，我都想跟她說。
2、他永遠是無可取代的第一。
3、他就是她的空氣。可以取代。
4、自然，民主辯論總是眾口難調，往往熱情取代了理智。
5、懂你的人因疼惜而無可取代，才不離開。
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8. 化學專業英語翻譯^

呵呵，給的分分少了點。不過分對我也沒啥用，就幫樓主一回了。

一樓的老外說他都看懂了，其實沒懂，他非但不懂中文，也不懂化學。樓上二位化學恐怕與老外伯仲之間。

樓主請看專業版：

電子結構式清楚地說明了路易斯酸中和過程中配位鍵的形成機制。Neutralization of a proton by an ammonia molecule is A （用氨分子中和質子【註：即氫離子】是A。。。） 【該句原文不完整】

（路易斯）酸鹼對Al3+ 和 H2O 通過形成六個配位鍵發生中和反應。【註：該句前應有上文】

許多取代反應可以體現路易斯酸鹼的相對強弱。例如，氰根離子可以取代六氟合鐵(III)酸根離子中的氟離子，從而證明它是一種比氟離子更強的鹼：FeF63- + 6CN- → Fe(CN)63- + 6F-。

很多反應都可以用路易斯酸鹼概念來解釋。與布朗斯台德-勞里的質子得失概念不同，路易斯酸鹼概念強調了電子對。路易斯酸的空軌道上沒有電子對（或者說外圍具有空軌道），而路易斯鹼外圍具有非鍵電子對【註：即孤對電子】，從而可以將該電子對提供給外圍無電子對的物質。

很明顯，路易斯酸鹼概念不僅適用於描述布朗斯台德-勞里酸鹼的化學行為，也適用於許多並不涉及質子轉移的化學反應。正因如此，路易斯酸鹼概念用途極為廣泛。一般而言，路易斯酸鹼理論很難建立一個統一的衡量酸鹼強弱的尺度，但在特定的物質間可以比較其強度。

有時我們會用親電性和親核性來說明路易斯酸鹼。接受電子的路易斯酸是親電的，而路易斯鹼的強弱則由它們供電子的能力決定。例如，H2O是比Cl-更強的鹼，這是因為H2O可以取代（HCl中的）Cl-離子以對質子供電：HCl+H2O→H3O+ + Cl-。從而H2O的親核性較Cl-強。