鉻離子英語怎麼說及英文單詞
❶ 鉻的各種氧化物在水中的顏色和鉻離子的顏色
在水溶液中Cr2O72-橙紅色,CrO42-黃色,Cr3+藍綠色
❷ 鉻離子是什麼顏色
不同價有不同的顏色：二價藍，三價綠，六價黃（鉻酸根）、橙（重鉻酸根）。
在元素周期表中屬 ⅥB族， 鉻的原子序數24，原子量51.9961，體心立方晶體，常見化合價為+2、+3和+6。氧化數為6, 5, 4, 3, 2, 1, −1, −2, −4，是硬度最大的金屬。
自然界中主要以鉻鐵礦FeCr₂O₄形式存在。由氧化鉻用鋁還原，或由鉻氨礬或鉻酸經電解製得。
按照在地殼中的含量，鉻屬於分布較廣的元素之一。它比在它以前發現的鈷、鎳、鉬、鎢都多。這可能是由於鉻的天然化合物很穩定，不易溶於水，還原比較困難。有人認為沃克蘭取得的金屬鉻可能是鉻的碳化物。
在自然界中已發現的含鉻礦物約有50餘種，分別屬於氧化物類、鉻酸鹽類和硅酸鹽類。此外還有少數氫氧化物、碘酸鹽、氮化物和硫化物。
其中氮化鉻和硫化鉻礦物只見於隕石中。具有工業價值的鉻礦物都屬於鉻尖晶石類礦物，它們的化學通式為（Mg、Fe²⁺）（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₄或（Mg、Fe²⁺）O（Cr、Al、Fe³⁺）₂O₃，其Cr₂O₃含量為18%～62%。
有工業價值的鉻礦物，其Cr₂O₃含量一般都在30%以上，其中常見的是：
鉻可用於制不銹鋼。紅、綠寶石的色彩也來自於鉻。作為現代科技中最重要的金屬，以不同百分比熔合的鉻鎳鋼千變萬化，種類繁多，令人難以置信。
鉻的毒性與其存在的價態有關，六價鉻比三價鉻毒性高100倍,並易被人體吸收且在體內蓄積，三價鉻和六價鉻可以相互轉化。天然水不含鉻;海水中鉻的平均濃度為0.05ug/l;飲用水中更低。鉻的污染源有含鉻礦石的加工、金屬表面處理、皮革鞣製、印染等排放的污水。
鉻是人體必需的微量元素。三價的鉻是對人體有益的元素，而六價鉻是有毒的。人體對無機鉻的吸收利用率極低，不到1%；人體對有機鉻的利用率可達10-25%。鉻在天然食品中的含量較低、均以三價的形式存在。
❸ 鉻離子的性質及其轉化的物質
Cr離子常見有三價與六價兩種價態。
六價鉻屬於強氧化劑，有致癌性。三價鉻在鹼性條件下還原性較強，酸性條件下還原性較弱，是人體必需營養元素之一。
❹ 鉻離子的顏色
建議你看下這個參考資料
Cr6+沒有離子吧。。。。。。都是高鉻酸了
❺ 鉻離子在酸鹼介質中的存在形式,它們之間如何轉換
你確定是鉻離子？
酸性Cr3+，鹼性Cr（OH）3
如果是鉻酸根或重鉻鉻酸根~
酸性Cr2O7（2-）
鹼性CrO4（2-）
❻ 如何檢驗鉻離子
要先看有沒有干擾離子，最簡單的就是三價鉻離子是綠色的。
或者用置換法2cr3++zn=2cr2+(藍色)+zn2+
————再稍微好點的方法————
三價鉻離子在鹼性條件下能被過氧化氫氧化為鉻酸根：
cr3++4oh-==[cr(oh)4]-
2[cr(oh)4]-+3h2o2+2oh-==2cro42-+8h2o
用硫酸酸化後。使ph=2~3，鉻酸根變為重鉻酸根：
2cro42-+h+==cr2o72-+h2o
重鉻酸根和過氧化氫反應生成藍色的過鉻酸：
cr2o72-+4h2ho+2h+==2h2cro6
由於過鉻酸易分解為鉻酸和氧氣，所以用戊醇萃取，在有機相中呈藍紫色。
該鑒定方法不受錳離子，鎳離子，亞鐵離子，鐵離子，鋁離子等的干擾。
————定量測定————
先確定有沒有干擾離子。
①用移液管取出2ml要測量的試劑放在250ml的燒杯里
②加入50ml的蒸餾水，用10%naoh溶液調節ph值為10(這時顏色會變化)。
③在上述的溶液里添加0.5~1.0ml的30%h2o2煮30~40分鍾(完全去除多量30%h2o2)。
④冷卻後用蒸餾水調節溶液體積為100ml後
⑤用35%的鹽酸把溶液調制為酸性(這時顏色是從黃色變為橙色)
⑥在以上的溶液上加入1g的ki，用0.1n的na2s2o3•5h2o標定至溶液的顏色變為淺黃色為止
⑦添加1%澱粉溶液繼續標定(最好是溶液的青色消失為止)
⑧cr（3+）vol%=v(na2s2o3•5h2o)x1.083xf(factor:1.2)
❼ 含有鉻離子的中葯有哪些
中葯·成分·很復雜··請不要用西方科學來鑒定
❽ 各價態的鉻離子的顏色及化學式是求可靠回答。
各個價態的鉻的化合物或離子的顏色
Cr[鉻]：藍白色金屬
Cr(2+)[二價鉻離子]：藍色離子
Cr(OH)4 (-)[四氫氧化鉻離子]:亮綠色離子
CrO4(2-)[鉻酸根離子]：橙黃色離子
Cr(3+)[三價鉻離子]：紫色離子
CrO2(-)[二氧化鉻離子]：綠色離子
Cr2O3[三氧化二鉻]：綠色固體
Cr2O7(2-)[重鉻酸根離子]：橙紅色離子
Cr(OH)3[氫氧化鉻]：灰藍色固體
Cr2(SO4)3[硫酸鉻]：桃紅色固體
Cr2(SO4)3·6H2O[硫酸鉻晶體]：綠色晶體
CrCl3•6H2O[氯化鉻晶體]就有三種異構體 [Cr(H2O)6]Cl3[氯化鉻晶體]：紫色晶體
[Cr(H2O)5Cl]Cl2•H2O[氯化鉻晶體]：淺綠色晶體 [Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O[氯化鉻晶體]：暗綠色晶體
(NH4)2Cr2O7[重鉻酸銨]：橘色固體
K2Cr2O7[種鉻酸鉀]：橙紅色固體
CrO4(2−)[鉻酸根離子]：黃色離子
Na2CrO4[鉻酸鈉]：黃色固體
K2CrO4[鉻酸鉀]：黃色固體
PbCrO4[鉻黃、鉻酸鉛]：黃色固體
(NH4)2CrO4[鉻酸銨]：黃色固體
C5H4N·HCrO3Cl[氯鉻酸吡啶鹽]：橙黃色晶體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Ag2CrO4[鉻酸銀]：磚紅色固體
BaCrO4[鉻酸鋇]：黃色固體
[Cr(H2O)6](3+)[六水化鉻離子]：紫色離子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化鉻離子]：紫紅色離子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化鉻離子]：淺紅色離子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化鉻離子]：橙紅色離子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化鉻離子]：橙黃色離子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化鉻離子]：黃色離子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸鉻晶體]：紫紅色晶體
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名稱}：暗綠色固體
Cr2(OAc)4(H2O)2[乙酸亞鉻]：深紅色晶體
CrO3[三氧化鉻]：暗紅色固體
Cr(NO3)3[硝酸鉻]：紅紫色固體
H2Cr2O7[重鉻酸]：橘紅色固體
H2CrO4[鉻酸]：橙黃色固體
CrO2Cl2[鉻醯氯]：暗紅色液體
CrCl3[氯化鉻]：紫色結晶
NH4[Cr(NCS)4(NH3)2]•H2O[硫氰酸鉻銨]：暗紅色固體
(Fe•Mg)Cr2O4[鉻鐵礦]：黑色固體
Cr•Al2O3[紅寶石]；紅色固體、褐色固體、紫色固體
Ag2CrO4[鉻酸銀]：磚紅色固體
BaCrO4[鉻酸鋇]：黃色固體
[Cr(H2O)6](3+)[六水化鉻離子]：紫色離子
[Cr(H2O)4(NH3)2](3+)[二氨四水化鉻離子]：紫紅色離子
[Cr(H2O)3(NH3)3](3+)[三氨三水化鉻離子]：淺紅色離子
[Cr(H2O)2(NH3)4](3+)[四氨二水化鉻離子]：橙紅色離子
[Cr(H2O)(NH3)5](3+)[五氨一水化鉻離子]：橙黃色離子
[Cr(NH3)6](3+)[六氨化鉻離子]：黃色離子
Cr2(SO4)3·18H2O[硫酸鉻晶體]：紫紅色晶體
[Cr(H2O)4Cl2]Cl{未知名稱}：暗綠色固體
[Cr(H2O)6]Cl3{未知名稱}：紫色固體
[Cr(H2O)5Cl]Cl2{未知名稱}：淡綠色固體
親，我的回答滿意嗎，滿意的話麻煩點個採納哦
❾ 鉻離子的核外電子數是多少
你好！
鉻的原子序數是24
鉻離子有Cr3+和Cr2+
對於Cr3+來說，核外電子數為21
對於Cr2+來說，核外電子數位22
附：鉻是一種具有銀白色光澤的金屬，無毒，化學性質很穩定
謝謝！